Kemisk egenskap 1. Järn är en oumbärlig metall inom industrisektorn. Järn och en liten mängd kol tillverkat av legerat stål, magnetisering är inte lätt att avmagnetisera, är ett utmärkt hårt magnetiskt material, men också ett viktigt industriellt material, och också som det huvudsakliga råmaterialet för konstgjord magnet. Det finns många allotroper av järn. 2, järn är en mer aktiv metall, i metallaktivitet ordning tabellen framför väte, kemiska egenskaper är mer aktiva, är ett bra reduktionsmedel. Järn brinner inte i luft, men det brinner kraftigt i syre. 3, järn är ett variabelt valenselement, 0 valens är endast reduktiv, +6 valens är endast oxiderande, +2, +3 valens både reduktiv och oxiderande. I substitutionsreaktionen finns i allmänhet en +2-valens, men några få har en +3-valens, såsom järn- och koncentrerad salpetersyrareaktion. Vid rumstemperatur är järn inte lätt att reagera med syre, svavel, klor och andra icke-metalliska element i torr luft, om det finns föroreningar är det lätt att rosta i fuktig luft; Rost är snabbare i våt luft i närvaro av syra, bas eller saltlösningar. Vid höga temperaturer sker en våldsam reaktion, såsom järnbränning i syre, Fe3O4, glödhett järn och vattenångreaktion ger också Fe3O4. Vid uppvärmning kan den kombineras med halogen, svavel, kisel, kol, fosfor etc. Förutom bildning av +2 och +3 valensoxider sker även bildning av komplexa oxider Fe3O4 (som är en magnetisk oxid) . 4, järn lösligt i utspädd oorganisk syra, bildandet av tvåvärt järnsalt, och frigör väte. I fallet med koncentrerad svavelsyra eller koncentrerad salpetersyra vid rumstemperatur, ytan av bildandet av en oxidskyddande film, järnet "passivering", så att järnprodukterna kan laddas med kall koncentrerad svavelsyra eller kall koncentrerad salpetersyra. Vid upphettning kan järn reagera med koncentrerad svavelsyra eller salpetersyra för att bilda ett +3 valens järnsalt, samtidigt som det bildar SO2 eller NO2.